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0.1 mol/L氫氧化鈉標液如何標定

點擊次數:18689  更新時間2018-04-19  【關閉

      氫氧化鈉標液原理:固體氫氧化鈉具有很強的吸濕性,且易吸收空氣中的水分和二氧化碳,因而常含有Na2CO3,且含少量的硅酸鹽、硫酸鹽和氯化物,因此不能直接配制成準確濃度的溶液,而只能配制成近似濃度的溶液,然后用基準物質進行標定,以獲得準確濃度。
      氫氧化鈉標液配置與標定所使用的儀器與試劑
      儀器:分析天平、托盤天平、燒杯、堿式滴定管(50mL)、玻棒、膠頭滴管、量筒、容量瓶(1000 mL)、稱量瓶、錐形瓶
      試劑:固體NaOH、基準鄰苯二甲酸氫鉀、蒸餾水、酚酞指示劑
      1、配制0.1 mol/L的氫氧化鈉標液配置與標定
      用托盤天平準確稱取4.5 g NaOH固體,加入到預先盛有300 mL蒸餾水的燒杯中,攪拌冷卻至室溫,用玻璃棒引流,將燒杯中的溶液加入1000 mL容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,把洗滌后的水也加入容量瓶中,振蕩;向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線2 cm左右,改用膠頭滴管滴加至刻度線,蓋上瓶塞,搖勻,貼上標簽注明“0.1 mol/L氫氧化鈉溶液”,放置待標定。
      2、標定0.1 mol/L的NaOH氫氧化鈉標液配置與標定
      稱取已于105℃烘干至恒重的鄰苯二甲酸氫鉀0.5 (±0.02) g,稱準至0.0001g,放入250 mL錐形瓶中,加入約50 mL蒸餾水使其溶解,加酚酞指示液2滴,用待標定的NaOH標準溶液滴定至溶液變為淺紅色(保持30 s不褪色)為終點,記錄滴定消耗的NaOH標準溶液的體積。平行測定三次,根據消耗NaOH溶液的體積,計算滴定液NaOH的濃度和相對平均偏差。
      配制氫氧化鈉標液配置與標定,以少量蒸餾水洗去固體NaOH表面可能含有的碳酸鈉時,不能用玻璃棒攪拌,操作要迅速,以免氫氧化鈉溶解過多,減小溶液濃度。
    錢經理
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